有没有好的办法来制备少量的氯化氢气体呢？
将磷酸滴入氯化钠中：采用高沸点非氧化性酸制低沸点酸的原理。反应的方程式是：2NaCl+H3PO4(浓)══Na2HPO4+2HCl↑实验步骤是按用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的实验装置组装，在烧瓶中加入氯化钠晶体，在分液漏斗中注入浓磷酸。最后点燃酒精灯，用向上排气法收集氯化氢气体。尾气则用30%氢氧化钠溶液吸收。
无论是用磷酸还是硫酸来制取氯化氢气体，并不是浓度越大越好。浓度越大，吸水性越强，且酸多数以分子形式存在电离出来的氢离子很少。氯化钠也难电离出氯离子，从而导致产生的氯化氢气体的速度较慢。结果显示H2SO4浓度较大时(70%以上)都会有SO2气体伴随生成，是因为H2SO4浓度较高时，其氧化性比较强，和氯化钠发生氧化还原反应，所以有SO2杂气体生成。H2SO4浓度较低时，虽没有SO2杂气体生成，但是产气速度较慢，是因为氢离子的浓度下降，导致氢离子与氯离子结合生成氯化氢气体的机会小所以产气速度较慢。对于用H3PO4时，其浓度范围襁’59%—80%时产气速度较适宜，其中在60%—75%这个浓度范围产生气体较平稳，并且无杂质气体产生，是因为磷酸是非氧化性酸，又可以提供足够的氢离子。且具有强吸水性，有利于气体的逸出。
H3PO4和NaCl晶体在加热条件下制取HCl气体时，H3PO4的物质的量应相对过量，NaCl晶体中加入少量水稀释情况下反应更快，H3PO4和NaCl混合均匀产生的气体较平稳些。用磷酸代替硫酸，生成氯化氢气体的纯度高。磷酸浓度范围相对于硫酸要宽一些，装置中减少了除SO2的净化装置，装置简易，但由于H3PO4的价格约是H2SO4的5倍，从而使成本提高了。采用浓度在50%—80%范围的H3PO4和5g氯化钠(按照需求量按照比例反应)在加热的条件下反应制取氯化氢较好。
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